1. Hidrokarbon
Senyawa organik yang mengandung
karbon dan hidrogen disebut hidrokarbon. Setiap senyawa hidrokarbon memiliki
jumlah atom karbon dan hidrogen yang berbeda. Hidrokarbon paling sederhana
adalah metana (CH4), dengan hanya satu karbon per molekul. Metana
merupakan komponen utama dari gas alam. Oktan hidrokarbon, C8H18,
memiliki delapan karbon per molekul dan merupakan komponen dari bensin. Polietilena
hidrokarbon berisi ratusan atom karbon dan hidrogen per molekul. Polyethylene
adalah plastik yang digunakan untuk membuat banyak item, termasuk wadah susu
dan kantong plastik.
Hidrokarbon
juga memiliki bentuk pasangan ataom karbon yang berbeda satu dengan yang lain,
misalnya tiga hidrokarbon n-pentana, isopentana, dan neo-pentana. Hidrokarbon
ini semua memiliki rumus molekul yang sama, C5H12, tapi
secara struktural berbeda satu sama lain. Kerangka karbon n-pentana adalah
rantai dengan lima
atom karbon. Dalam iso-pentana, cabang rantai karbon merupakan rantai karbon
bercabang empat pada karbon kedua. Dalam neo-pentana, atom karbon pusat terikat
dengan empat atom karbon sekitarnya.
Kita bisa
melihat fitur struktural yang berbeda dari n-pentana, iso-pentana, dan neo-pentana
lebih jelas dengan menggambar molekul dalam dua dimensi, atau, kita dapat
mewakilkan mereka dengan struktur tongkat. Struktur tongkat adalah notasi
singkatan yang digunakan untuk mewakili suatu molekul organik. Setiap baris
(tongkat) merupakan ikatan kovalen, dan atom karbon dipahami di mana ada dua
atau lebih garis lurus bertemu dan pada akhir setiap baris (kecuali jenis lain
dari atom di akhir baris). Setiap atom hidrogen terikat pada karbon juga
biasanya tidak ditampilkan.
Molekul
seperti n-pentana, iso-pentana, dan neo-pentana, yang memiliki rumus molekul
sama tetapi struktur yang berbeda, yang dikenal sebagai isomer struktural.
Struktural isomer memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda. Sebagai contoh,
n-pentana memiliki titik didih 36 ° C, iso-pentana memiliki titik didih 30 ° C,
dan neo-pentana adalah 10 ° C. Jumlah isomer struktural rumus kimia meningkat
pesat seiring meningkatnya jumlah karbon atom. Ada tiga isomer struktur senyawa
memiliki rumus C5H12, 18 untuk C8H18,
75 untuk C10H22, dan 366.319 kekalahan untuk C20H42!
Hidrokarbon
yang kita gunakan terutama diperoleh dari batubara dan minyak bumi, yaitu bahan
bakar fosil yang terbentuk dari sisa-sisa organisme yang meluruh di bawah air
dalam ketiadaan oksigen jutaan tahun yang lalu. Batubara merupakan bahan padat
yang mengandung banyak molekul hidrokarbon kompleks. Sebagian besar batubara
yang ditambang saat ini digunakan untuk produksi baja dan untuk menghasilkan
listrik di pembangkit listrik tenaga uap. Petroleum, atau "minyak
mentah," adalah cairan yang mudah dipisahkan menjadi komponen-komponen
hidrokarbon melalui proses yang dikenal sebagai distilasi fraksional. Distilasi adalah metode pemisahan campuran yang
sering digunakan dalam kimia. Selama penyulingan, cairan direbus untuk
menghasilkan uap yang kemudian dikentalkan lagi menjadi cairan. distilasi
Fractional mengacu khusus untuk penyulingan minyak bumi.
Bensin
diperoleh dari distilasi fraksional minyak bumi terdiri dari berbagai
hidrokarbon yang memiliki titik didih yang sama. Beberapa komponen terbakar
lebih efisien daripada yang lain dalam mesin mobil. Hidrokarbon berantai lurus,
seperti n-heksana, cenderung untuk membakar dengan cepat, mengganggu waktu
mesin dan menyebabkan ketukan pada mesin. Bensin hidrokarbon yang memiliki
cabang lebih banyak seperti iso-oktan, terbakar perlahan-lahan, dan sebagai
hasilnya mesin berjalan lebih lancar. Kedua senyawa, n-heksana dan iso-oktan,
digunakan sebagai standar dalam menentukan peringkat oktan untuk bensin. Sebuah
angka oktan 100 ditugaskan untuk iso-oktan, dan n-heksana yang diberikan sebuah
angka oktan dari 0. Kinerja antiknock dari bensin tertentu dibandingkan dengan
berbagai campuran iso-oktan dan n-heksana, dengan angka oktan diberikan.
2. Hidrokarbon jenuh
Karbon, sebagai elemen ke-4
kelompok tabel periodik, memiliki empat elektron valensi tidak berpasangan. Masing-masing
elektron yang tersedia dapat berpasangan dengan elektron dari atom lain,
seperti hidrogen, untuk membentuk ikatan kovalen.
Setiap atom
karbon yang terikat pada empat atom tetangga oleh empat ikatan kovalen tunggal,
maka hidrokarbon tersebut dikenal sebagai hidrokarbon jenuh. Istilah ini
berarti bahwa karbon jenuh masing-masing paling banyak atom yang terikat untuk
itu hanya mungkin-empat.
Sebuah
hidrokarbon yang mengandung beberapa ikatan, baik dua atau tiga, dikenal
sebagai hidrokarbon tak jenuh. Karena ikatan ganda, dua dari karbon yang
terikat kurang dari empat atom lain. Karbon yang demikian dikatakan tak jenuh.
Sebuah
hidrokarbon tak jenuh yang penting dikenal sebagai benzene, C6H6,
dapat digunakan sebagai pelarut, dapat digambarkan sebagai tiga ikatan rangkap
yang terkandung dalam sebuah cincin heksagonal datar. Berbeda dengan elektron
ikatan ganda dalam hidrokarbon tidak jenuh yang paling lain, elektron obligasi
ganda dalam benzena tidak tetap antara dua atom dengan menggambar lingkaran
dalam cincin dari ikatan ganda masing-masing.
Banyak senyawa
organik yang mengandung satu atau lebih cincin benzena dalam struktur mereka.
Karena banyak senyawa ini harum, setiap molekul organik yang mengandung sebuah
cincin benzen diklasifikasikan sebagai senyawa aromatik (bahkan jika itu tidak
terlalu harum). Gambar diatas menunjukkan beberapa contoh. Toluena, suatu
pelarut yang umum digunakan sebagai cat thinner, adalah racun dan memberikan bau
yang khas lem pesawat. Beberapa senyawa aromatik, seperti naftalena, berisi dua
atau lebih cincin benzena yang menyatu bersama-sama. Saat ini, kapur barus
terbuat dari naftalena. Kebanyakan kapur barus yang dijual saat ini,
bagaimanapun, adalah terbuat dari 1,4 diklorobenzena.
3. Fungsional Groups
Atom Karbon dapat berikatan satu dengan
atom hidrogen dalam banyak hal, yang menghasilkan jumlah sangat besar
hidrokarbon. Tapi atom karbon dapat berikatan atom unsur-unsur lain juga, untuk
meningkatkan jumlah molekul organik. Dalam kimia organik, setiap atom selain
karbon atau hidrogen dalam molekul organik disebut heteroatom, dimana
hetero-berarti "berbeda baik dari karbon atau hidrogen."
Struktur
hidrokarbon dapat berfungsi sebagai kerangka dipasangnya heteroatom. Sama
seperti ornamen yang memberikan karakter ke pohon natal, jadi jangan heteroatom
memberikan karakter pada molekul organik. Dengan kata lain, heteroatom dapat
memiliki efek mendalam pada sifat-sifat suatu molekul organik.
Molekul
organik diklasifikasikan menurut kelompok kandungan fungsional mereka, sebuah
kelompok fungsional didefinisikan sebagai kombinasi atom yang berperilaku
sebagai sebuah unit. Sebagian besar kelompok fungsional dibedakan oleh kandungan
heteroatom mereka.
Heteroatom
berperan dalam menentukan sifat kelas masing-masing yang merupakan tema dasar.
Ketika Anda mempelajari materi ini, fokus pada pemahaman kimia dan sifat fisik
ofcompounds berbagai kelas, untuk melakukan hal itu akan memberikan penghargaan
yang lebih besar dari keragaman yang luar biasa dari molekul organik dan banyak
aplikasi mereka
4. Alkohol, Fenol, Eter, dan Amines
Alkohol adalah molekul organik di
mana gugus hidroksilnya terikat pada karbon jenuh. Kelompok hidroksil terdiri
dari oksigen terikat pada hidrogen. Karena polaritas ikatan oksigen-hidrogen,
alkohol sering larut dalam air yang sangat polar.
Metanol. Lebih
dari 11 milyar pon metanol, CH3OH, diproduksi setiap tahun di
Amerika Serikat. Sebagian besar digunakan untuk pembuatan formaldehida dan asam
asetat, bahan awal yang penting dalam produksi plastik. Selain itu, metanol
digunakan sebagai pelarut, booster oktan, dan agen anti-icing dalam bensin.
Kadang-kadang disebut alkohol kayu karena dapat diperoleh dari kayu, metanol
tidak boleh tertelan karena dalam tubuh itu dimetabolisme menjadi formaldehida
dan asam format. Formaldehida berbahaya bagi mata, dapat menyebabkan kebutaan,
dan pernah digunakan untuk mengawetkan spesimen biologi mati. Asam format,
bahan aktif dalam gigitan semut, dapat menurunkan pH darah ke tingkat
berbahaya. Menelan hanya sekitar 15 mililiter (sekitar 3 sendok makan) metanol
dapat mengakibatkan kebutaan, dan sekitar 30 mililiter dapat menyebabkan
kematian.
Ethanol, C2H5OH,
adalah salah satu bahan kimia yang tertua diproduksi oleh manusia dalam bentuk "alkohol"
minuman beralkohol, etanol dibuat dari berbagai gula tanaman yang diberi ragi
tertentu, yang menghasilkan etanol melalui proses biologis yang dikenal sebagai
fermentasi. Etanol banyak digunakan sebagai pelarut industri
Sebuah alkohol
terkenal ketiga adalah 2-propanol, umumnya dikenal sebagai isopropil alkohol.
Ini adalah alkohol yang Anda beli di toko obat. Walaupun 2 - propanol memiliki
titik didih yang relatif tinggi, mudah menguap, yang mengarah ke efek
pendinginan diucapkan bila diterapkan untuk efek kulit-an pernah digunakan untuk
mengurangi demam. Anda mungkin lebih akrab dengan menyebut isopropil alkohol
sebagai desinfektan topikal.
Sementara
alkohol adalah senyawa yang mengandung alkohol kelompok-kelompok hidroksil yang
melekat pada atom karbon jenuh-fenol yaitu senyawa yang mengandung gugus
fenolik, kelompok hidroksil yang melekat pada sebuah cincin benzena. Karena
kehadiran cincin benzen, hidrogen dari gugus hidroksil mudah hilang dalam
reaksi asam-basa, yang membuat kelompok fenolik agak asam.
Fenol
sederhana. Pada tahun 1867, Joseph Lister (1827-1912) menemukan nilai
antiseptik fenol, yang, bila diterapkan pada instrumen bedah dan sayatan,meningkatka
kelangsungan hidup saat oprasi. Fenol adalah solusi antibakteri pertama yang
sengaja digunakan untuk antiseptik. Bagaimanapun fenol dapat merusak jaringan,
sehingga sejumlah fenol lebih ringan kandunganya sejak telah diperkenalkan. 4
fenol-n-hexylresorcinol, misalnya, umumnya digunakan dalam tenggorokan lozenges
dan obat kumur. Senyawa ini memiliki sifat antiseptik yang lebih besar daripada
fenol, namun tidak merusak jaringan. Merek Listerine obat kumur (dinamakan
setelah Joseph Lister) berisi timol antiseptik fenol dan salisilat metil.
Eter adalah senyawa organik
struktural yang berkaitan dengan alkohol. Atom oksigen dalam grup eter,
bagaimanapun, tidak terikat pada karbon dan hidrogen, tetapi lebih untuk dua
karbon. Etanol dan dimetil eter memiliki rumus kimia yang sama, C2H6O,
tetapi sifat fisik mereka sangat berbeda. Etanol adalah cairan pada suhu kamar
(titik didih 78 ° C) dan campuran cukup baik dengan air, sedangkan dimetil eter
adalah gas pada suhu kamar (titik didih _25 ° C) dan jauh lebih sedikit larut
dalam air.
Eter tidak
begitu larut dalam air karena, tanpa kelompok hidroksil, mereka tidak dapat
membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan air. Selanjutnya, tanpa kelompok
hidroksil polar, atraksi molekul antara molekul eter relatif lemah. Akibatnya,
tidak butuh banyak energi untuk memisahkan molekul eter dari satu sama lain.
Inilah sebabnya mengapa eter memiliki titik didih yang relatif rendah dan
menguap begitu mudah.
Dietil eter,
adalah salah satu anestesi pertama. Sifat anestesi senyawa ini, ditemukan di
awal 1800-an, merevolusi praktek operasi. Karena volatilitas yang tinggi pada
suhu kamar, dietil eter menghirup dengan cepat memasuki aliran darah. Karena
eter ini memiliki kelarutan yang rendah dalam air dan volatilitas tinggi,
dengan cepat meninggalkan aliran darah sekali diperkenalkan. Karena sifat
fisik, pasien bedah dapat dibawa masuk dan keluar dari anestesi (keadaan tidak
sadarkan diri) hanya dengan mengatur gas bernafas. gas anestesi modern-hari
memiliki efek samping yang lebih sedikit dari dietil eter tetapi bekerja pada
prinsip yang sama.
Amina adalah
senyawa organik yang mengandung gugus amina, atom nitrogen terikat pada satu,
dua, atau tiga karbon jenuh. Amina biasanya kurang larut dalam air daripada
alkohol karena ikatan nitrogen-hidrogen tidak cukup sebagai kutub ikatan
oksigen-hidrogen. Polaritas rendah amina juga berarti titik didih mereka
biasanya sedikit lebih rendah dibandingkan dengan alkohol walaupun memiliki rumus
serupa. Salah satu sifat fisik yang paling menonjol-amina low formula banyak massa adalah bau ofensif
mereka. Sebagai contoh, dua tepat bernama amina, putresin dan kadaverina,
bertanggung jawab atas bau daging yang membusuk.
Menurut model
lock and key, molekul biologis aktif berfungsi dengan sepatutnya menjadi situs
reseptor pada protein dalam tubuh, di mana mereka dipegang oleh atraksi
molekuler, seperti ikatan hidrogen. Ketika molekul obat cocok menjadi sebuah
situs reseptor cara gembok dengan kunci, suatu peristiwa biologis tertentu
dipicu, seperti impuls saraf, perubahan bentuk protein, atau bahkan reaksi kimia.
Dalam rangka untuk masuk ke situs reseptor tertentu, bagaimanapun, molekul
harus memiliki bentuk yang tepat, seperti kunci harus benar berbentuk takik
agar sesuai gembok.
Sisi lain dari
model ini adalah bahwa molekul atraksi memegang obat untuk sebuah situs
reseptor yang mudah patah. Obat A karena itu diadakan untuk sebuah situs
reseptor hanya sementara. Setelah obat ini dihapus dari situs reseptor,
metabolisme tubuh menghancurkan obat struktur kimia dan efek obat dikatakan
telah memudar. Dengan menggunakan model ini, kita dapat memahami mengapa
beberapa obat lebih kuat daripada yang lain. Oxycodone, misalnya, adalah obat
penghilang rasa sakit lebih kuat daripada morfin karena struktur kimianya
memungkinkan untuk lebih ketat dan lebih lama mengikat situs reseptor.
Model lock and
key telah berkembang menjadi salah satu prinsip utama studi farmasi. Mengetahui
bentuk yang tepat dari sebuah situs reseptor sasaran memungkinkan kimiawan
untuk merancang molekul yang memiliki kesesuaian optimal dan efek biologis yang
spesifik. sistem biokimia begitu kompleks, bagaimanapun, bahwa pengetahuan kita
masih terbatas, seperti kemampuan kita untuk merancang obat obat yang efektif.
Untuk alasan ini, obat obat paling baru masih ditemukan bukan dirancang. Salah
satu jalan penting untuk penemuan obat adalah etnobotani. ethnobotanist adalah
sebuah peneliti yang belajar tentang tanaman obat yang digunakan dalam budaya
adat.
5. Keton, Aldehida, Amida, Asam karboksilat, dan
Ester
Senyawa organik yang dikenal
sebagai keton, aldehid, amida, asam karboksilat, dan ester semua serupa bahwa
mereka mengandung gugus karbonil. Kelompok karbonil terdiri dari atom karbon
ganda yangterikat ke atom oksigen.
Keton adalah
molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil terikat pada
dua atom karbon. Contoh akrab keton adalah aseton, yang sering digunakan dalam
remover cat kuku. Seperti keton, aldehid mengandung gugus karbonil, tetapi
dalam aldehida, karbon karbonil terikat baik untuk satu atom karbon dan satu
atom hidrogen.
Banyak aldehida
sangat harum. Sejumlah bunga misalnya, berutang bau yang menyenangkan mereka
dengan kehadiran dari aldehida sederhana. Bau lemon, kayu manis, dan almond
disebabkan oleh aldehid citral, sinamilaldehida, dan benzaldehida. vanili
aldehida, diperkenalkan pada awal bab ini, adalah molekul penyedap kunci
berasal dari vanili anggrek. Anda mungkin telah memperhatikan bahwa polong
vanili dan ekstrak vanili cukup mahal. vanili imitasi tidak terlalu mahal
karena hanyalah solusi dari senyawa vanilin, yang ekonomis disintesis dari
bahan kimia limbah industri pulp kayu. Meskipun vanili imitasi berasa seperti
vanili tapi bukan ekstrak alami. Hal ini karena, selain vanili, banyak molekul beraroma
lainnya berkontribusi rasa kompleks vanili alami. Banyak buku dibuat pada
hari-hari sebelum "asam-bebas" bau kertas vanili karena vanilin
terbentuk dan dirilis sebagai usia kertas, sebuah proses yang dipercepat oleh
asam kertas.
Amida adalah
sebuah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil terikat
pada atom nitrogen. Amida yang berfungsi sebagai bahan aktif pengusir nyamuk
paling aktif yang memiliki nama kimia N, N-dietil-m-toluamide tetapi secara
komersial dikenal sebagai DEET. Senyawa ini sebenarnya tidak bersifat
insektisida. Sebaliknya, hal itu menyebabkan serangga tertentu, terutama
nyamuk, merasa kehilangan arah, yang secara efektif melindungi pemakai DEET
dari gigitan nyamuk.
Asam
karboksilat adalah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon
karbonil terikat pada gugus hidroksil. Seperti namanya, kelompok fungsional
mampu menyumbangkan ion hidrogen, dan sebagai hasilnya molekul organik berisi
karbonil yang bersifat asam. Contohnya adalah asam asetat, (C2H4O2),
bahan utama dari cuka.
Seperti fenol,
keasaman dari asam karboksilat sebagian dari kemampuan kelompok fungsional
untuk mengakomodasi muatan negatif ion yang terbentuk setelah ion hidrogen
telah disumbangkan. Asam karboksilat berubah pada ion karboksilat karena
kehilangan ion hidrogen. Muatan negatif ion karboksilat mampu melewati
bolak-balik antara dua oksigen. Ini keluar menyebar membantu untuk
mengakomodasi negativecharge tersebut.
Sebuah contoh
yang menarik dari suatu senyawa organik yang mengandung kedua asam karboksilat
dan fenol adalah asam salisilat, ditemukan di kulit pohon willow. Pada suatu
waktu diseduh untuk efek antipiretik (mengurangi demam), asam salisilat
merupakan analgesik penting (obat penghilang rasa sakit), tetapi menyebabkan
mual dan sakit perut karena keasaman yang relatif tinggi, akibat dari kehadiran
dua kelompok fungsional asam. Pada tahun 1899, Friederich Bayer dan Perusahaan,
di Jerman, memperkenalkan versi dimodifikasi secara kimia asam salisilat di
mana kelompok fenolik berubah ke grup ester fungsional. Karena kedua kelompok
karboksil dan kelompok fenolik berkontribusi pada keasaman yang tinggi asam
salisilat, menyingkirkan kelompok fenolik mengurangi keasaman molekul. Hasilnya
adalah asam asetilsalisilat kurang asam dan lebih ditoleransi, nama kimianya adalah
aspirin.
ester adalah
suatu molekul organik yang mirip dengan asam karboksilat kecuali bahwa di ester
hidrogen hidroksil diganti oleh karbon. Tidak seperti asam karboksilat, ester
tidak asam karena mereka kekurangan hidrogen dari gugus hidroksil. Seperti
aldehida, ester sederhana bersifat wangi dan digunakan sebagai perasa.
6. Polimer
Polimer adalah molekul sangat
panjang yang terdiri dari gulungan unit molekul yang disebut monomer. Monomer
memiliki struktur yang relatif sederhana yang terdiri dari 4 -100 atom per
molekul. Ketika dirantai bersama-sama, mereka dapat membentuk polimer yang
terdiri dari ratusan ribu atom per molekul. Molekul-molekul terbesar masih
terlalu kecil untuk dilihat dengan mata telanjang.
Kebanyakan
molekul yang menyusun organisme hidup adalah polimer, termasuk DNA, protein,
selulosa tanaman, dan karbohidrat kompleks. Polimer buatan manusia, juga
dikenal sebagai polimer sintetik, yang membentuk bahan yang pada umumnya
dikenal sebagai plastik.
Kita mulai dengan mengeksplorasi
dua jenis utama dari polimer sintetis polimer yang digunakan saat
ini-penambahan dan polimer kondensasi. penambahan dan kondensasi polimer
memiliki berbagai kegunaan. Semata-mata produk manusia, polimer ini meliputi
kehidupan modern. Di Amerika Serikat, misalnya, polimer sintetik telah
melampaui baja sebagai bahan yang paling banyak digunakan.
Polimer tambahan terbentuk hanya
dengan bergabung bersama unit monomer. Agar hal ini terjadi, masing-masing
monomer harus berisi setidaknya satu ikatan rangkap. Polimerisasi terjadi
ketika dua dari elektron dari setiap ikatan rangkap berpisah dari satu sama
lain untuk membentuk ikatan kovalen baru dengan molekul monomer tetangga.
Selama proses ini, tidak ada atom yang hilang, yang berarti bahwa massa total polimer sama dengan jumlah massa dari semua monomer.
Hampir 12 juta
ton polyethylene diproduksi setiap tahun di Amerika Serikat, itu sekitar 90
kilogram per warga negara Amerika Serikat. Monomer dari yang disintesis, etilena,
merupakan hidrokarbon tak jenuh yang diproduksi dalam jumlah besar dari minyak
bumi.
Dua bentuk
utama dari polyethylene diproduksi dengan menggunakan katalis yang berbeda dan
kondisi reaksi. High-density polyethylene (HDPE terdiri dari helai panjang rantai
molekul lurus dikemas erat. Penyesuaian ketat helai tetangga membuat HDPE
plastik, relatif kaku sulit berguna untuk hal-hal seperti botol dan kendi susu.
Low-density polyethylene (LDPE), terbuat
dari helai rantai yang sangat bercabang, suatu arsitektur yang mencegah alur
dari pengepakan erat. Hal ini membuatnya lebih mudah ditekuk dari LDPE HDPE memiliki
suatu titik lebur yang lebih rendah. HDPE memiliki bentuk tetap dalam air
mendidih, LDPE deformasi. Hal ini paling berguna untuk barang-barang seperti
tas plastik, film fotografi, dan insulasi electricalwire.
Polimer
lainnya dibuat dengan menggunakan monomer yang berbeda. Satu-satunya
persyaratan adalah bahwa monomer harus mengandung ikatan rangkap. Propylene
monomer, misalnya, menghasilkan polypropylene, bahan plastik keras yang berguna
untuk pipa, koper hard-shell, dan bagian alat. Serat polypropylene digunakan
untuk jok, karpet indoor-outdoor, dan bahkan pakaian dalam termal. Menggunakan
stirena sebagai polistiren monomer hasil. cangkir plastik transparan yang
terbuat dari plastik, seperti juga ribuan item rumah tangga lainnya. Hembusan
gas menjadi cair menghasilkan polistiren styrofoam, banyak digunakan untuk
cangkir kopi, bahan kemasan, dan insulasi.
Selain itu
polimer polyvinylidene klorida (nama dagang Saran), digunakan sebagai
pembungkus plastik untuk makanan. Menariknya, dipol yang terinduksi lebih mudah
dibentuk dalam atom yang lebih besar karena elektron dapat lebih mudah
berkumpul ke satu sisi (lebih banyak ruang yang tersedia untuk mereka). Atom
klorin besar dalam polimer ini membantu menempel pada permukaan seperti kaca
oleh atraksi dipol-dipol terinduksi.
Selain itu
polimer politetrafluoroetilena, atau yang sering dikenal sebagai Teflon.
Berbeda dengan klorin, fluorinecontaining Teflon memiliki permukaan antilengket
karena atom fluorin cenderung tidak mengalami atraksi molekuler. (Fluor atom
relatif kecil dan sehingga mereka tidak mudah membentuk dipol induksi.) Selain
itu, karena karbon-fluor obligasi luar biasa kuat, Teflon dapat dipanaskan pada
suhu tinggi. Properti ini membuat lapisan Teflon di permukaan ideal untuk
memasak. Hal ini juga relatif inert, itulah sebabnya banyak bahan kimia korosif
dikirimkan atau disimpan dalam wadah teflon.
Polimer Kondensasi
Sebuah bentuk polimer kondensasi
ketika bergabung dengan unit monomer yang disertai dengan hilangnya sebuah
molekul kecil, seperti air atau asam klorida. Setiap monomer yang mampu menjadi
bagian dari polimer kondensasi harus memiliki gugus fungsi pada setiap akhir.
Ketika dua monomer datang bersama untuk membentuk suatu polimer kondensasi,
satu kelompok fungsional monomer pertama hubungan dengan satu kelompok
fungsional dari monomer lainnya. Hasilnya adalah dua unit monomer yang memiliki
terminal dua kelompok fungsional, satu dari masing-masing dari dua monomer
asli. Masing-masing kelompok fungsional terminal dalam unit monomer kedua sekarang
bebas untuk bergabung dengan salah satu kelompok fungsional dari monomer
ketiga, dan kemudian keempat, dan seterusnya. Dengan cara ini suatu rantai
polimer dibangun.
Industri
sintetis-polimer telah berkembang luar biasa selama 50 tahun terakhir. Tahunan
produksi polimer di Amerika Serikat saja telah berkembang dari £ 3000000000
pada 1950 menjadi £ 100.000.000.000 pada tahun 2000. Hari ini, adalah tantangan
untuk menemukan barang konsumen yang tidak mengandung plastik atau sejenisnya.
0 komentar:
Posting Komentar